各位网友们好，相信很多人对9年级 都不是特别的了解，因此呢，今天就来为大家分享下关于9年级 以及初三 必背60个考点的问题知识，还望可以帮助大家，解决大家的一些困惑，下面一起来看看吧！
本文目录一览
1、9年级 知识点总结
2、九年级 知识点有哪些？
9年级 知识点总结
九年级 是中学 教育的启蒙阶段,正确而有效的科学引导,对学生学习 有着极其重要的影响。下面是我为你整理的9年级 知识点，一起来看看吧。
9年级 知识点：走进 世界
1.物理变化和 变化
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2) 变化：有新物质生成的变化，也叫 反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了 变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和 性质
(1)物理性质：物质不需要发生 变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(2) 性质：物质只有在 变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
9年级 知识点：我们周围的空气
一、基本概念
1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2. 变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
变化的本质特征：生成 物质。 变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随 变化。
3.物理性质：不需要 变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4. 性质：物质在 变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5.纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。
6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。
8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。
9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其 种元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。
10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)
11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)
12.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
13.催化剂：在 反应里能改变其他物质的 反应速率，而本身的质量和 性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)
2.空气的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有气体：0.94% ;CO2：0.03% ;其它气体和杂质：0.03%
3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4.氮气的用途
5.稀有气体的性质和用途
6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO 氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2.氧气的 性质： 性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：硫 S +O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰) 铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)
四、氧气的实验室制法
1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2.反应的原理：(1)过氧化氢 水+氧气 (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾 氯化钾+氧气
3.实验装置
4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：
查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：
(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)
(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片
(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
9年级 知识点：氢气
1.氢气的性质
(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水
(2) 性质 ：
①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2+O2=2H2O(点燃)
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜 H2+CuO=Cu+H2O(加热)
现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生。
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
① 锌粒和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
③镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
⑥铁和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦镁和盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
九年级 知识点有哪些？
一、常见气体知识点
气体用途
(1) 氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)。
支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。
(2) 氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。
(3) 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。
气体检验方法
(1) 氧气：带火星的木条。
(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。
(3) 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。
二、常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl)：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、初三 氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
6、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
7、初三 硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气
8、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
9、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银
10、初三 碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
三、金属与酸的置换反应
1、锌和稀硫酸Zn + H2SO = ZnSO + H2↑
2、铁和稀硫酸Fe + H2SO = FeSO + H2↑
3、镁和稀硫酸Mg + H2SO = MgSO + H2↑
4、铝和稀硫酸2Al +3H2SO = Al2(SO)3 +3 H2↑
5、锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
6、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
7、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
8.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
四、溶解度
1、饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液的判断：
一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
4、溶解度
(1)固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。影响因素：①溶质、溶剂的性质;②温度。
(2)气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强 定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成 状况时的体积)。
五、溶解度曲线：当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法(溶解度曲线)来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
制取物质的 方程式
1、实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2、实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑
3、实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑
4、实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
5、实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
6、电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑
7、湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
8、炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
9、生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
10、生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑
6金属活动性
1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失 而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。